Sebanyak 14,8 gram serbuk Ca(OH), dilarutkan dalam 250 ml air. Hitunglah pH larutan yang dihasilkan ( pakai rumus )
![]()
Jawaban:
pH = 13 + 4 log 2
Penjelasan:
Diketahui
massa Ca(OH)2 = 14,8 gram
volume air = 250 mL
Ditanya : pH =?
Jawab:
- hitung terlebih dahulu Mr dari Ca(OH)2, Ar Masing-masing senyawa berasal dari tabel periodik (Ar Ca=40, O=16, H=1)
Mr Ca(OH)2 = Ar Ca + 2 Ar O + 2 Ar H = 40 + 2x16 + 2x1 =74
- Hitung Molaritas dari Ca(OH)2
[tex]M = \frac{gram}{Mr} \times \frac{1000}{volume \: (ml)} [/tex]
[tex]M = \frac{14.8}{74} \times \frac{1000}{250} = 0.8[/tex]
- Ca(OH)2 merupakan basa kuat divalen (bervalensi 2), maka hitung konsentrasi OH-
[tex][ {OH}^{ - }] = M\times valensi[/tex]
[tex][ {OH}^{ - }] = 0.8\times 2 = 1.6[/tex]
1,6 bisa diubah menjadi bentuk 10 pangkat minus yaitu 16 x 10^-1
- hitung pOH
pOH = - log [OH-] = - log (16 x 10^-1) = 1 - log 16
log 16 bisa diubah menjadi bentuk pangkat berbasis 2 yaitu 2^4
sehingga bentuk log bisa ditulis menjadi:
pOH = 1 - log 2^4
pOH = 1 - 4 log 2
- hitung pH
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (1 - 4 log 2) = 13 + 4 log 2
[answer.2.content]
